Найти объем перманганата для определения железа. (Дан титр, некоторые объемы и концентрации) Сколько мл перманганата калия с титром 0,003183 г/мл надо взять для определения железа, если при гравиметрическом определении последнего расходуется 3,50 мл раствора аммиака с концентрацией 6,0 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения железа необходимо применить реакцию с перманганатом калия. Уравнение реакции:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Из уравнения видно, что для каждого моль железа Fe2+ нужен один моль перманганата MnO4-. Таким образом, для гравиметрического определения 3,50 мл раствора аммиака с концентрацией 6,0 моль/л (это 6,0 ммоль аммиака), необходимо 6,0 ммоль перманганата калия.

Молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль

Объем перманганата калия с титром 0,003183 г/мл, необходимый для определения железа:

Масса перманганата = моль молярная масса = 6,0 158,034 = 948,2 г

Объем перманганата = масса / титр = 948,2 / 0,003183 ≈ 298,0 мл

Таким образом, необходимо взять около 298,0 мл перманганата калия с титром 0,003183 г/мл для определения железа.