Найти массовую долю серной кислоты в образце, известные эквивалентны и титр. Для определения примеси серной кислоты в веществе 3,9770 г его растворили в мерной колбе на 250 мл. К 25,00 мл этого раствора добавили 25,00 мл хлорида бария. На титрование избытка бария израсходовано 32,25 мл раствора дихромата калия с титром 0,01252 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в образце, если известно, что 20,00 мл раствора соли бария эквивалентны 26,63 мл раствора дихромата калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль серной кислоты в образце.

Масса серной кислоты, содержащаяся в 25 мл раствора, равна количеству молей бария, осажденного в виде хлорида бария.

Переведем объем раствора хлорида бария в литры:
V_1 = 25.00 мл = 0.025 л

Теперь определим количество молей хлорида бария:
n_BaCl2 = с_BaCl2 V_1 = (11.418/137) 0.025 = 0.00238 моль

Так как моль соединения BaSO4 = моль BaCl2 = 0.00238 моль, то количество моль серной кислоты равно n_H2SO4 = 0.00238 моль.

Теперь вычислим массу серной кислоты в образце:
m_H2SO4 = n_H2SO4 M_H2SO4 = 0.00238 98 = 0.2326 г

Теперь найдем массовую долю серной кислоты в образце:
m_sample = 3.9770 г
mass_fraction = (m_H2SO4 / m_sample) 100 = (0.2326 / 3.9770) 100 ≈ 5.84%

Итак, массовая доля серной кислоты в образце составляет около 5.84%.