Химия
Не получается решить задачу Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 дм3 0,01 М
раствора Ca(NO3)2 прибавлено 0,4 дм3 0,001 н раствора H2SO4?
Степень электролитической ионизации Ca(NO3)2 и H2SO4 равна
95%; ПР(СаSO4) = 6,1·10-5
.
Не понимаю когда нужно применить степень ионизации (

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции, которая происходит при смешивании растворов Ca(NO3)2 и H2SO4:

Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HNO3

Теперь можем записать уравнение реакции осадков:

Ca2+ + SO4^2- -> CaSO4

Теперь рассчитаем концентрации ионов Ca2+ и SO4^2- после смешивания растворов:

Ca2+: 0,1 дм3 0,01 М = 0,001 моль
SO4^2-: 0,4 дм3 0,001 М = 0,0004 моль

Теперь рассчитаем Q - произведение ионов:

Q = [Ca2+][SO4^2-] = 0,001 0,0004 = 4*10^-7

Теперь сравним Q с произведением растворимости (ПР) для сульфата кальция:

Q < ПР, следовательно, в данном случае осадок сульфата кальция не выпадет.