Опредилите объем углекислого газа который может быть получен при действии 200г 20% раствора соляной кислоты на корбонат калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема углекислого газа, полученного при реакции соляной кислоты (HCl) и карбоната калия (K2CO3), необходимо рассмотреть реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции:
2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Теперь рассчитаем количество веществ, участвующих в реакции.

Молекулярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса 20% раствора HCl = 200 г
Массовая доля HCl в растворе = 20%

Масса HCl в растворе: 200 г * 0.2 = 40 г
Мольная масса K2CO3 = 138.21 г/моль

Теперь посчитаем количество веществ в реакции:

1 моль HCl соответствует 1 мольу K2CO3
Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 40 г / 36.46 г/моль ≈ 1.1 моль HCl

Так как соотношение между HCl и K2CO3 1:1, количество моль K2CO3 также будет приблизительно 1.1 моль.

Теперь используем уравнение реакции для расчета количества углекислого газа, образующегося при реакции этих веществ:

Объем углекислого газа = количество молей молярный объем газа (при н.у.) = 1.1 22.4 л/моль ≈ 24.6 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при действии 200 г 20% раствора соляной кислоты на карбонат калия, составит около 24.6 л.