Рассчитайте массу кремниевой кислоты, которая получится при взаимодействии 25 г силиката калия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу силиката калия (K2SiO3):

Масса калия (K) = 2*39.1 г/моль = 78.2 г/мольМасса кислорода (O) = 3*16.00 г/моль = 48.00 г/мольМасса кремния (Si) = 1*28.09 г/моль = 28.09 г/мол
M( K2SiO3 ) = 78.2 + 48.00 + 28.09 = 154.29 г/моль

Теперь найдем количество вещества силиката калия (K2SiO3)
n( K2SiO3 ) = m / M = 25 г / 154.29 г/моль ≈ 0.162 моль

Так как солянная кислота реагирует с K2SiO3 следующим образом
K2SiO3 + 6HCl → 2KCl + 3H2O + Si(OH)4

То, чтобы найти массу кремниевой кислоты (Si(OH)4), которая образуется, нужно умножить количество вещества K2SiO3 на молярную массу кремния (Si)
M( Si(OH)4 ) = 28.09 + 41.01 + 416.00 = 96.14 г/моль

m( Si(OH)4 ) = n( K2SiO3 ) M( Si ) = 0.162 моль 96.14 г/моль ≈ 15.57 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты, которая получится при взаимодействии 25 г силиката калия с соляной кислотой, равна примерно 15.57 г.