Предмет: Химия. ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ: «Составление электронных конфигураций атомов химических элементов» 1.Дайте определение понятиям: основное состояние атома, возбужденное состояние атома. Чем отличаются друг от друга указанные состояния атома? Что является причиной перехода атома в возбуждённое состояние?
2.Какое явление называют провалом электрона? Почему возникает это явление?
3.Какие электроны в атоме называются валентными? Как определяется их число?
4.Сформулируйте правила Клечковского. Как это правило используется при составлении электронных формул атомов?
5.Сформулируйте правило Гунда. Как это правило учитывается при составлении электронных формул?
6. Как связано с принципом Паули определение числа электронов на энергетических уровнях и подуровнях?
Предмет: Химия. ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ: «Составление электронных конфигураций атомов химических элементов» 1.Дайте определение понятиям: основное состояние атома, возбужденное состояние атома. Чем отличаются друг от друга указанные состояния атома? Что является причиной перехода атома в возбуждённое состояние?
2.Какое явление называют провалом электрона? Почему возникает это явление?
3.Какие электроны в атоме называются валентными? Как определяется их число?
4.Сформулируйте правила Клечковского. Как это правило используется при составлении электронных формул атомов?
5.Сформулируйте правило Гунда. Как это правило учитывается при составлении электронных формул?
6. Как связано с принципом Паули определение числа электронов на энергетических уровнях и подуровнях?
2.Какое явление называют провалом электрона? Почему возникает это явление?
3.Какие электроны в атоме называются валентными? Как определяется их число?
4.Сформулируйте правила Клечковского. Как это правило используется при составлении электронных формул атомов?
5.Сформулируйте правило Гунда. Как это правило учитывается при составлении электронных формул?
6. Как связано с принципом Паули определение числа электронов на энергетических уровнях и подуровнях?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Основное состояние атома - это состояние, при котором электроны находятся в наименьших возможных энергетических уровнях. Возбужденное состояние атома - это состояние, при котором электроны находятся на более высоких энергетических уровнях. Основное состояние атома отличается от возбужденного состояния тем, что в первом случае электроны находятся на наименьших энергетических уровнях, а во втором - на более высоких. Переход атома в возбужденное состояние может быть вызван поглощением энергии, например, световой энергии.
Провал электрона - это изменение орбиты электрона в атоме, в результате которого он падает на ядро атома. Это явление возникает из-за потери энергии электроном при движении по спиральной орбите.
Валентными электронами в атоме называются электроны на наибольшем энергетическом уровне. Их число определяется номером группы элемента в таблице Менделеева.
Правила Клечковского позволяют определить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме. Это правило используется при составлении электронных формул для учета порядка заполнения электронных оболочек.
Правило Гунда устанавливает последовательность заполнения электронных подуровней при описании электронных формул атомов.
Принцип Паули устанавливает запрет на наличие двух электронов с одинаковыми четырьмя квантовыми числами в одном атоме. Это приводит к определенной структуре электронных оболочек атомов в соответствии с их электронной конфигурацией.