Задача по химии Нитрит калия массой 17 г внесли при нагревании в 110г 20% раствора хлорида аммония. Какой объём (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо выяснить, какая реакция происходит между нитритом калия и хлоридом аммония.
Реакция будет следующей:
KNO2 + NH4Cl -> N2 + KCl + 2H2O

Теперь можно рассчитать количество выделившегося азота по уравнению реакции. Молярная масса N2 = 28 г/моль.
Молярная масса KNO2 = 85 г/моль. Количество молей KNO2, внесенных в раствор: 17 г / 85 г/моль = 0,2 моль.
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль KNO2 выделяется 1 моль N2. Таким образом, выделившееся количество N2 равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массовую долю хлорида аммония в итоговом растворе. Общая масса итогового раствора равна сумме массы нитрита калия и массы хлорида аммония: 17 г + 110 г = 127 г.
Массовая доля хлорида аммония в растворе равна массе хлорида аммония, делённой на общую массу раствора и умноженной на 100%: (110 г / 127 г) * 100% = 86,6%

Итак, при реакции выделится 0,2 моль азота, итоговый раствор будет содержать примерно 86,6% хлорида аммония.