Задача по химической термоденамике 1. При разложении фосфина PH3 образовался фосфор, выделилось 33,6 л. водорода (н.у) и 9 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фосфина в кДж/моль 2.Изменения энтальпии растворения в воде CuSO4 и CuSO4 * 5H2O оставляют соответственно -15800 и -2800 кал. Вычислить энтальпию гидратации CuSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета энтальпии образования фосфина (ΔHf) воспользуемся уравнением реакции разложения фосфина:
4PH3 -> P4 + 6H2

ΔH = -9 кДж

Сначала найдем количество теплоты, выделившейся при образовании 33,6 л водорода:
1 моль H2 выделяет 286 кДж теплоты (по данным табличных значений)
33,6 л H2 = 33,6/22,4 = 1,5 моль H2
ΔH1 = 1,5 моль * 286 кДж/моль = 429 кДж

Теперь найдем количество теплоты, необходимое на образование фосфина:
ΔH2 = -9 - 429 = -438 кДж

Энтальпия образования фосфина:
ΔHf = ΔH2/4 = -438 кДж / 4 = -109,5 кДж/моль

Энтальпия растворения CuSO4 5H2O:
CuSO4 5H2O -> CuSO4 + 5H2O

ΔH1 = -2800 кал = -2800 * 4,18 Дж = -11704 Дж

Энтальпия растворения CuSO4:
CuSO4 -> Cu2+ + SO4^2-

ΔH2 = -15800 кал = -15800 * 4,18 Дж = -66014 Дж

Общая энтальпия гидратации CuSO4:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -11704 - 66014 = -77718 Дж = -77,7 кДж/моль

Итак, энтальпия гидратации CuSO4 составляет -77,7 кДж/моль.