Методом валентных связей определите тип гибридизации, валентный угол и пространственную структуру в молекуле BCl3.
Методом валентных связей определите тип гибридизации, валентный угол и пространственную структуру в молекуле BCl3.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Молекула BCl3 содержит 3 атома хлора и 1 атом бора.
Определим электронную формулу для BCl3:Борон имеет электронную конфигурацию [He] 2s2 2p1.
Хлор имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p5.
Таким образом, общее количество валентных электронов в молекуле BCl3 равно 3 (от бора) + 3*7 (от хлоров) = 24 валентных электрона.
Определим гибридизацию атома бора:
Атом бора имеет 3 валентных электрона. Для образования трех связей с атомами хлора бор должен использовать s- и p-орбитали. Таким образом, атом бора в молекуле BCl3 будет сп3-гибридизован.
Определим валентный угол:
В молекуле BCl3 валентный угол около атома бора будет равен примерно 120 градусов из-за структуры соединения с трехходовым правилом ВАШЭ.
Пространственная структура:
Молекула BCl3 имеет плоскую треугольную форму из-за валентного угла 120 градусов и наличия трех замещающих атомов хлора вокруг центрального атома бора.