Очередная задачка по химии Через 15 с после начала хим реакции 2A+B=C+D концентрации веществ составляли C(a) = 0.04моль/л c(b)=0.02 моль/л и C(c)=0.01 моль/л. Определите скорость этой реакции по веществу B и исходные концентрации веществ A и B

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения скорости реакции по веществу B необходимо использовать уравнение скорости реакции:
V = (Δ[B])/Δt,
где Δ[B] - изменение концентрации вещества B, Δt - изменение времени.

Для решения задачи, сначала найдем изменение концентрации вещества B:
Δ[B] = C(b) - C(c) = 0.02 моль/л - 0.01 моль/л = 0.01 моль/л.

Поскольку задача говорит о том, что изменение произошло за 15 с после начала реакции, то Δt = 15 с.

Теперь можем найти скорость реакции по веществу B:
V = (0.01 моль/л) / (15 с) = 0.00067 моль/л*с.

Таким образом, скорость реакции по веществу B составляет 0.00067 моль/л*с.

Для определения исходных концентраций веществ A и B, воспользуемся уравнением баланса массы:
C(a) + 2*C(b) = C(c) + C(d),
где С(d) = 0, так как изначально вещество D отсутствует.

Подставим известные значения в уравнение:
C(a) + 2*0.02 моль/л = 0.01 моль/л,
C(a) = 0.01 моль/л - 0.04 моль/л = -0.03 моль/л.

Так как концентрация вещества не может быть отрицательной, мы можем сделать вывод, что исходная концентрация вещества A равна 0 моль/л.

Следовательно, исходная концентрация вещества B составляет 0.02 моль/л.