Решите задачу с дано, решением и т.д. При сжигании 0,62 г этиленгликоля получено 0,88 г углекислого газа и 0,54 г воды. Определите состав этого вещества, если плотность его по воздуху равна 2,14.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы веществ:
C2H6O2 (этиленгликоль) = 46 г/моль
CO2 (углекислый газ) = 44 г/моль
H2O (вода) = 18 г/моль

Найдем количество моль каждого продукта:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 0,88 г / 44 г/моль = 0,02 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,54 г / 18 г/моль = 0,03 моль

Используя уравнение реакции сжигания этана, найдем количество моль этиленгликоля:
C2H6O2 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

n(C2H6O2) = n(CO2) / 2 = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль
n(C2H6O2) = n(H2O) / 3 = 0,03 моль / 3 = 0,01 моль

Найдем массу этиленгликоля:
m(C2H6O2) = n(C2H6O2) M(C2H6O2) = 0,01 моль 46 г/моль = 0,46 г

Найдем объем этана:
V(C2H6O2) = m(C2H6O2) / p = 0,46 г / 2,14 = 0,215 л

Таким образом, данное вещество состоит из этана (C2H6O2).