Какая масса оксида азота 1 образуется при взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой массой 55,7 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + N2O

Молярная масса Zn = 65,4 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса HNO3 = 55,7 г

Теперь найдем количество вещества HNO3:

n(HNO3) = масса / молярная масса = 55,7 г / 63 г/моль ≈ 0,88 моль

Из уравнения баланса реакции видно, что для образования 1 моля оксида азота N2O необходимо 4 моля азотной кислоты HNO3.

Таким образом, количество вещества N2O:

n(N2O) = 0,88 моль / 4 = 0,22 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида азота:

Молярная масса N2O = 44 г/моль

Масса N2O = количество вещества молярная масса = 0,22 моль 44 г/моль = 9,68 г

Итак, масса оксида азота 1, образующегося при взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой массой 55,7 г, составляет 9,68 г.