Найдите объём углекислого газа который был получен разложением известняка массой 10 г содержащего 5% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема углекислого газа, полученного разложением известняка, нужно учитывать, что при разложении известняка CaCO3 образуется CO2 и CaO.

Сначала найдем массу чистого CaCO3 в известняке:

Масса чистого CaCO3 = 10 г * (1 - 0,05) = 9.5 г

Затем рассчитаем количество молей CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Моли CaCO3 = 9,5 г / 100,09 г/моль ≈ 0,095 моль

Так как при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, объем CO2 можно рассчитать по уравнению состояния:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях (22,4 л)

Таким образом, объем углекислого газа, полученного разложением известняка, составляет:

V = 0,095 моль * 22,4 л/моль = 2,128 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного разложением известняка массой 10 г, составляет 2,128 л.