Вычислите значения рН 0,25М раствора NH4OH.
Ответ должен сойтись. Распишите дано и решение
Ответ: 11,63.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: концентрация раствора NH4OH - 0,25М

NH4OH (аммонийгидроксид) диссоциирует в растворе следующим образом:

NH4OH -> NH4+ + OH-

Таким образом, концентрации ионов NH4+ и OH- в растворе будут равны и составят 0,25 М.

Теперь найдем значения рН раствора с помощью уравнения:

pH = 14 - pOH

pOH = -log[OH-] = -log(0,25) = -(-0,60) = 0,60

pH = 14 - 0,60 = 13,40

Теперь посчитаем концентрацию ионов H+:

[H+] = 10^(-pH) = 10^(-13,40) = 3,98 * 10^(-14) М

Так как в растворе присутствует ион NH4+, то формула раствора будет немного другой:

NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+

Таким образом, можно записать константу диссоциации и с помощью нее найти концентрацию H3O+:

Kw = [NH3][H3O+] / [NH4+]

1 10^(-14) = x x / 0,25

x = sqrt(0,25 1 10^(-14)) = 5 * 10^(-8) М

Найдем значение рН:

pH = -log[H3O+] = -log(5 * 10^(-8)) = 7 - log(5) ≈ 7 - 0,70 = 6,30

Теперь найдем итоговое значение рН раствора NH4OH:

pH = (13,40 + 6,30) / 2 = 19,70 / 2 = 9,85

Итак, значение рН 0,25М раствора NH4OH составляет приблизительно 9,85.