Помощь в решении домашнего задания химия Назовите реакции электродных процессов , проходящих при электролизе раствора электролита А, рассчитайте массу вещества, выделившегося на указаном электролиде , при прохождении через раствор тока 1 в течение времени Т.
Электролит А: Бромид натрия
Электрод : анод
Сила тока 1 А : 2
Время электролиза : 10 мин
Помощь в решении домашнего задания химия Назовите реакции электродных процессов , проходящих при электролизе раствора электролита А, рассчитайте массу вещества, выделившегося на указаном электролиде , при прохождении через раствор тока 1 в течение времени Т.
Электролит А: Бромид натрия
Электрод : анод
Сила тока 1 А : 2
Время электролиза : 10 мин
Электролит А: Бромид натрия
Электрод : анод
Сила тока 1 А : 2
Время электролиза : 10 мин
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Электродные процессы при электролизе раствора бромида натрия на аноде:
2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻
Так как сила тока равна 1A, то за 10 минут через электролиз пройдет заряд 1A60с/мин10мин = 600 Кл.
Молярная масса брома (Br₂) = 280 = 160 г/моль
1 моль Br₂ соответствует 296485 Кл заряда
Тогда 1 Кл заряда соответствует (160 г/моль) / (296485 Кл) = 1.65 10^-3 г
Таким образом, масса брома, выделившегося на аноде за время электролиза, будет равна 600 Кл 1.65 10^-3 г/Кл = 1 г.