Химия свойства ковалентной связи Рассмотрите свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость на примере молекул: SiCl4, HI

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Насыщаемость:

Молекула SiCl4 состоит из кремния и четырех атомов хлора, образующих ковалентные связи между собой. Каждый атом кремния образует четыре ковалентные связи с атомами хлора, что обеспечивает насыщенность валентной оболочки каждого атома.Молекула HI состоит из атома йода и атома водорода, которые также образуют ковалентную связь. Атом водорода может образовать только одну ковалентную связь, поэтому молекула HI также является насыщенной.

Направленность:

В молекуле SiCl4 ковалентные связи между атомами кремния и хлора являются направленными, так как электроны в зоне валентной оболочки молекулы распределены с определенной ориентацией.В молекуле HI ковалентная связь также является направленной, так как электроны в зоне валентной оболочки атомов распределены с определенной ориентацией.

Поляризуемость:

Молекула SiCl4 имеет высокую поляризуемость из-за разницы в электроотрицательности между атомами кремния и хлора. Атомы хлора притягивают общие электроны к себе сильнее, что ведет к возникновению полярной ковалентной связи.Молекула HI также имеет полярную ковалентную связь из-за разницы в электроотрицательности между атомом водорода и атомом йода. Атом йода притягивает общие электроны к себе сильнее, что делает молекулу полярной.