В 500 мл раствора содержится 2.0388г двуводного комплексона 3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество моль двуводного комплексона 3 в 500 мл раствора:

Масса двуводного комплексона 3 = 2.0388 г
Молярная масса двуводного комплексона 3 = 240 (молярная масса атома кислорода) + (163) молярная масса атома цинка и 3 атомов кислорода) + 65 (молярная масса двух атомов азота) = 137 г/моль

n = m/M
n = 2.0388 г/137 г/моль ≈ 0.0149 моль

Так как двуводный комплексон 3 образует 1 эквивалент комплексонатного иона, его молярная концентрация эквивалента будет равна его молярной концентрации. То есть:

C = n/V = 0.0149 моль / 0.5 л = 0.0298 М

Теперь рассчитаем титр раствора. Поскольку комплексон 3 образует 1 эквивалент комплексонатного иона, единицы объема (литры) раствора будут равны его титру. То есть титр раствора равен 0.5 л.

Итак, молярная концентрация эквивалента двуводного комплексона 3 составляет 0.0298 М, и его титр равен 0.5 л.