Задачи по химии, на определение выхода реакции В результате каталитического окисления сернистого газа объемом 31,36 л
кислородом образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход
продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала выразим количество вещества оксида серы(IV) по уравнению реакции:

SO2 + O2 -> SO3

V(SO3) = V(SO2) = 31,36 л
m(SO3) = 84 г
M(SO3) = 80 г/моль
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 84 г / 80 г/моль = 1,05 моль

Теперь найдем количество вещества SO2:

n(SO2) = n(SO3) = 1,05 моль

Найдем массу SO2:

M(SO2) = 64 г/моль
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 1,05 моль 64 г/моль = 67,2 г

Теперь найдем выход продукта реакции:

m(SO2) (вход) = 31,36 л 2,66 г/л = 83,34 г
Выход = m(SO3) (выход) / m(SO3) (вход) 100% = 84 г / 83,34 г * 100% = 100%

Ответ: выход продукта реакции составляет 100%.