Вычислите степень гидролиза данного соединения при данной концентрации Na3PO4 0,5 M

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления степени гидролиза необходимо рассмотреть уравнение реакции гидролиза данного соединения и определить, какие ионы идут на гидролиз.

Уравнение реакции гидролиза данного соединения Na3PO4:

Na3PO4 + H2O -> NaOH + H3PO4

При этом NaOH является сильным основанием, а H3PO4 является слабой кислотой.

Рассчитаем степень гидролиза для каждой из реакций:

Для NaOH
NaOH -> Na+ + OH
c(NaOH) = 0,5
c(Na+) = c(OH-) = 0,5 М

Для H3PO4
H3PO4 + H2O -> H2PO4- + H3O
H3PO4 первично распадается на H2PO4- и H3O+, т.е. c(H2PO4-) = c(H3O+).

Таким образом, степень гидролиза данного соединения будет равна сумме степеней гидролиза для NaOH и H3PO4:

Степень гидролиза NaOH
α(NaOH) = c(OH-) / c(NaOH) = 0,5 / 0,5 = 1

Степень гидролиза H3PO4
α(H3PO4) = c(H3O+) / c(H3PO4) = c(H2PO4-) / c(H3PO4) = c(H2PO4-) / c(Na3PO4
С учетом того, что ионы H2PO4- образуются из Na3PO4
c(H2PO4-) = 0,5 М - 0,5 М =
α(H3PO4) = 0

Итак, степень гидролиза данного соединения при данной концентрации Na3PO4 0,5 М будет равна 1.