Химия задача из Мэш Какой объём (н.у.) водорода (мл) выделится при растворении 0,23 г металлического натрия в воде? Уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Запишите число с точностью до целых.
Молярная масса натрия Na = 23 г/мол Масса 0,23 г натрия соответствует количеству вещества n = m/M = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль
Исходя из уравнения реакции, на 2 моли натрия выделяется 1 моль водорода. Так как у нас 0,01 моль натрия, то выделится 0,01 моль/2 = 0,005 моль водорода
Объем водорода можно рассчитать по уравнению Менделеева-Клапейрона V = n Vm / N = 0,005 моль 22,4 л/моль / 2 = 0,112 л = 112 мл
Таким образом, при растворении 0,23 г металлического натрия в воде выделится 112 мл водорода (н.у.).
Молярная масса натрия Na = 23 г/мол
Масса 0,23 г натрия соответствует количеству вещества
n = m/M = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль
Исходя из уравнения реакции, на 2 моли натрия выделяется 1 моль водорода. Так как у нас 0,01 моль натрия, то выделится
0,01 моль/2 = 0,005 моль водорода
Объем водорода можно рассчитать по уравнению Менделеева-Клапейрона
V = n Vm / N = 0,005 моль 22,4 л/моль / 2 = 0,112 л = 112 мл
Таким образом, при растворении 0,23 г металлического натрия в воде выделится 112 мл водорода (н.у.).