Через 37г раствора с массовой долей хлорида меди(2) 10% пропустили сероводород.Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество массы хлорида меди(2) в растворе:

Масса хлорида меди(2) = 0.10 * 37г = 3.7г

Теперь составим химическое уравнение реакции между сероводородом и хлоридом меди(2):

H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl

Найдем количество вещества сероводорода по формуле n = m/M, где M - молярная масса сероводорода (34.08 г/моль):

n(H2S) = 3.7г / 34.08 г/моль ≈ 0.108 моль

Из уравнения видно, что на каждый моль сероводорода получается 1 моль осадка серы (CuS), следовательно, количество осадка CuS равно количеству моль сероводорода.

Масса осадка CuS = n(CuS) M(CuS) = 0.108 моль 95.61 г/моль ≈ 10.32г

Итак, масса выпавшего осадка составляет около 10.32г.