К 400 г 12%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить, какой ион будет осаждаться при реакции серной кислоты с нитратом бария. Уравнение реакции будет следующим:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2HNO3

Исходя из уравнения, видно, что выпадает осадок сернокислого бария (BaSO4). Масса выпавшего осадка будет равняться массе сернокислого бария (BaSO4).

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе:

n(H2SO4) = m(M(H2SO4)) / M(H2SO4)
где m - масса раствора, M - молярная масса.

n(H2SO4) = 0.12 * 400 / 98 = 0.49 моль.

Так как по реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью нитрата бария, то количество вещества нитрата бария будет таким же:

n(Ba(NO3)2) = 0.49 моль.

Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка сернокислого бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4)
где M(BaSO4) - молярная масса сернокислого бария.

M(BaSO4) = 137 (масса бария) + 32 (масса серы) + 4 * 16 (масса кислорода) = 233 г/моль.

m(BaSO4) = 0.49 * 233 = 113.93 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка сернокислого бария составит приблизительно 113.93 г.