Через 37г раствора с массовой долей хлорида меди(2) 10% пропустили сероводород.Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом меди(2) и сероводородом:

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

По уравнению видно, что на 1 моль CuCl2 требуется 1 моль H2S, чтобы образовался осадок CuS.

Сначала найдем количество вещества CuCl2:

m = m1 x1 / M
m = 37 г 0.1 / 100.5 г/моль = 0.037 моль CuCl2

Так как соотношение между CuCl2 и H2S в реакции 1:1, то количество моль H2S также равно 0.037 моль.

Теперь найдем массу CuS, которая образуется:

m = n
m = 0.037 моль 159.16 г/моль = 5.9 г

Итак, масса выпавшего осадка CuS составит 5.9 г.