Задача по химии Вычислить массу соли полученно в результате реакции 2,7 г Al и 3,36 дм3 Сl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить уравнение реакции между алюминием (Al) и хлором (Cl2).

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Теперь для расчета массы соли (AlCl3) нужно определить количество вещества каждого реагента:

Для алюминия (Al)
m(Al) = 2,7
n(Al) = m(Al) / M(Al), где M(Al) - молярная масса алюминия (27 г/моль
n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль

Для хлора (Cl2)
V(Cl2) = 3,36 дм
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2), где Vm(Cl2) - молярный объем хлора при нормальных условиях (22,4 л/моль
n(Cl2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

Теперь определим, какой из реагентов является ограничивающим
Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы AlCl3 требуется 2 моль алюминия и 3 моль хлора. Сравнивая количество молей, видим, что алюминий ограничивающий реагент.

Далее определим количество молей образовавшейся соли (AlCl3)
n(AlCl3) = n(Al) = 0,1 моль

И, наконец, рассчитаем массу соли
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3), где M(AlCl3) - молярная масса алюминия хлорида (133,34 г/моль
m(AlCl3) = 0,1 133,34 = 13,334 г

Таким образом, масса соли (AlCl3), полученной в результате реакции между 2,7 г алюминия и 3,36 дм3 хлора, составляет 13,334 г.