Вычислите концентрацию ионов и их количество по химии Вычислите концентрацию ионов и их количество, содержащихся в
100 мл 0,01 М раствора HNO2 (КД = 4⋅10–4). Запишите уравнение диссоциации и
выражение для константы диссоциации, как изменятся значения α и КД HNO2
при уменьшении концентрации раствора? Ответ обосновать.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Объем раствора V = 100 мл = 0,1
Концентрация раствора c = 0,01
Константа диссоциации Кд = 4⋅10^(-4)

Уравнение диссоциации: HNO2 ⇌ H+ + NO2^−

Выразим концентрацию ионов H+ и NO2^− через α (степень диссоциации):

[H+] = [NO2^−] = c * α

Так как раствор содержит HNO2, H+ и NO2^−, то сумма концентраций ионов будет равна начальной концентрации HNO2:

c = [HNO2] + [H+] + [NO2^−
c = c + c α + c
1 = 1 + α +
1 = 1 + 2
α = 0,5

Таким образом, степень диссоциации α = 0,5.

Для раствора HNO2 справедлива формула расчета константы диссоциации:

Кд = α^2 * c / (1 - α)

Подставим известные значения:

4⋅10^(-4) = 0,5^2 0,01 / (1 - 0,5
4⋅10^(-4) = 0,25 0,01 / 0,
4⋅10^(-4) = 0,0025 / 0,
4⋅10^(-4) = 0,00
4⋅10^(-4) = 4⋅10^(-3)

Таким образом, уменьшение концентрации раствора приведет к увеличению значения α, так как сумма концентраций всех ионов должна оставаться постоянной. При уменьшении концентрации раствора α и Кд HNO2 увеличатся.