Вариант 8
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2TeO4 Au(OH)2 Cu2SO3
Задача 4. Какую массу Na2CO3 следует добавить к 500 г 10% (по массе) раствора той же
соли для получения 15% (по массе) раствора?
Задача 5. К 250 мл 1,6 н. раствора HCl добавили 200 мл 0,2 н. раствора KOH. Какой
объѐм 0,15 н. NaOH дополнительно требуется для нейтрализации раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Решение:

Задача 3.
a) H2TeO4:
M(H) = 1 г/моль
M(Te) = 127.6 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H2TeO4) = 21 + 127.6 + 416 = 189.6 г/моль

b) Au(OH)2:
M(Au) = 197 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(Au(OH)2) = 197 + 216 + 21 = 231 г/моль

c) Cu2SO3:
M(Cu) = 63.5 г/моль
M(S) = 32.1 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(Cu2SO3) = 263.5 + 32.1 + 316 = 200.1 г/моль

Задача 4.
Обозначим массу Na2CO3, которую нужно добавить, как м.

Из условия задачи:
0.1500 + m = 0.15(500+m)
50 + m = 75 + 0.15m
0.85m = 25
m = 29.41 г

Таким образом, нужно добавить 29.41 г Na2CO3.

Задача 5.
Нейтрализуемый объем кислоты HCl:
V(HCl) = 0.25 л 1.6 н = 0.4 нл

Нейтрализуемый объем щелочи KOH:
V(KOH) = 0.2 л 0.2 н = 0.04 нл

Общий объем нейтрализуемой кислоты и щелочи (Vобщ):
Vобщ = V(HCl) + V(KOH) = 0.4 + 0.04 = 0.44 н*л

Дополнительный объем NaOH необходимый для нейтрализации:
V(NaOH) = Vобщ (0.44/0.15) = 0.44 (0.44/0.15) = 1.29 л

Таким образом, нужно добавить 1.29 л 0.15 н. раствора NaOH.