Химия,решите с дано Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 10 гр хлорида аммония и 10 гр гидроксида калия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Далее вычислим количество веществ, участвующих в реакции:

Молямасса NH4Cl = 53.49 г/мол
Молямасса KOH = 56.11 г/моль

Молямасса NH3 = 17.03 г/мол
Молямасса KCl = 74.55 г/мол
Молямасса H2O = 18.02 г/моль

Количество веществ:

n(NH4Cl) = m / M = 10 г / 53.49 г/моль = 0.187 мол
n(KOH) = m / M = 10 г / 56.11 г/моль = 0.178 моль

Так как в реакции 1 моль NH4Cl образует 1 моль NH3, то количество образовавшегося аммиака равно количеству использованного аммония.

Таким образом, объем аммиака можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где Vm для аммиака при нормальных условиях равен около 22.4 л/моль

V(NH3) = 0.187 моль * 22.4 л/моль = 4.19 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г хлорида аммония и 10 г гидроксида калия выделится 4.19 л аммиака.