Расссчитать титрование и построить кривую рассчитать и построить кривую титрования 170мл 0,23М K2SO3 0,23M HBr.
pK1 H2SO3 = 6,3
pK2 H2SO3 = 11,2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для титрования K2SO3 раствора с HBr раствором, сначала рассчитаем количество вещества в каждом из реагентов:

n(K2SO3) = V(K2SO3) M(K2SO3)
n(K2SO3) = 0.17 L 0.23 mol/L
n(K2SO3) = 0.0391 mol

n(HBr) = V(HBr) M(HBr)
n(HBr) = 0.17 L 0.23 mol/L
n(HBr) = 0.0391 mol

Так как K2SO3 и HBr реагируют в соотношении 1:1, то для полного титрования потребуется 0.0391 моль HBr.

Теперь построим кривую титрования. Для этого по оси абсцисс отложим объем добавленного HBr в литрах, а по оси ординат - концентрацию остаточного K2SO3 в растворе.

Поскольку pK1 = 6,3, это значит что K2SO3 будет двукратно диссоциировать:
K2SO3 -> 2K^+ + SO3^2-

То есть на каждый добавленный эквивалент HBr (диссоциирующий как H^+ и вступающий в реакцию с K2SO3), отщепляется 1 моль SO3^2-, что приводит к изменению концентрации SO3^2-.

Так как pK2 > pH раствора, это значит что в растворе присутствуют оба видов кислоты:
H2SO3 -> H^+ + HSO3^-
HSO3^- -> H^+ + SO3^2-

По мере добавления HBr концентрация H2SO3 уменьшается, а HSO3^- и SO3^2- увеличиваются. На максимуме эквивалентов HBr концентрация SO3^2- будет равна исходной концентрации K2SO3.