Задание по химии ?????? Вычислите осмотическое давление 5% раствора NaНСО3, применяемого для инъекций при ацидозе. Плотность раствора равна 1,035 г/мл, степень диссоциации гидрокарбоната натрия равна 0,98, а изотонический коэффициент равен 2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления осмотического давления воспользуемся формулой Вант-Гоффа:

Π = i c R * T

где Π - осмотическое давление
c - молярная концентрация раствора (моль/л)
i - ионизационная константа
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль∙K)
T - температура (в К).

Для начала найдем молярную концентрацию раствора NaHCO3:

M(NaHCO3) = 84 г/моль (молярная масса NaHCO3
c = ρ / M

c = 1,035 г/мл / 84 г/моль = 0,0123 моль/мл

Теперь найдем молярную концентрацию ионов после диссоциации гидрокарбоната натрия:

NaHCO3 -> Na+ + HCO3
i = 1 + 1 * 0,98 = 1,98

Теперь можем вычислить осмотическое давление:

Π = 1,98 0,0123 8,31 * T

Так как у нас изотонический коэффициент равен 2, то c = 0,0123 моль/л

Π = 1,98 0,0123 8,31 * T = 0,203 Тorr

Таким образом, осмотическое давление 5% раствора NaHCO3 равно 0,203 Тorr.