ПР карбоната серебра при 20оС равна 6,15·10-12. Вычислите растворимость этой соли в моль/дм3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворимости соли карбоната серебра (Ag2CO3) можно использовать уравнение растворимости:

Ag2CO3 <--> 2Ag+ + CO32-

Ksp = [Ag+]^2[CO32-]

Ksp = 6,15·10-12

Так как Ag2CO3 распадается на 2 ионы серебра (Ag+) и один карбонатный ион (CO3^2-), то [Ag+] = 2x, [CO3^2-] = x

Теперь подставляем это в уравнение растворимости:

Ksp = (2x)^2(x) = 4x^3

6,15·10-12 = 4x^3

x^3 = 6,15·10-12 / 4 = 1,5375·10-12

x = ∛(1,5375·10-12) ≈ 1,064·10-4

Таким образом, растворимость соли карбоната серебра в моль/дм3 составляет примерно 1,064·10-4 моль/дм3.