Определите рН 0.2 М раствора синильной кислоты (HCN), константа диссоциации которой равна Ка = 4.9·10-10 .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора синильной кислоты можно найти, используя уравнение диссоциации кислоты:

HCN ⇌ H+ + CN-

Так как синильная кислота является слабой кислотой, то большая часть ее будет находиться в недиссоциированном состоянии. Поэтому можем предположить, что [HCN] = 0.2 М.

Так как Ка = [H+][CN-]/[HCN], а [H+] = [CN-], то уравнение упрощается до:

Ka = [H+]^2 / [HCN]

[H+] = sqrt(Ka * [HCN])

[H+] = sqrt(4.910^-10 0.2) = 6.98 * 10^-6 М

pH = -log[H+] = -log(6.98 * 10^-6) = 5.16

Итак, pH 0.2 М раствора синильной кислоты составляет 5.16.