Решение задачи по химии При взаимодействии 27г раствора хлорида меди (+2) с раствором гидроксида натрия образовалось 0,49г осадка. Определите массовую долю CuCl2 в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу CuCl2:
Cu - 63,5 г/моль
Cl - 35,5 г/моль * 2 = 71 г/моль
M(CuCl2) = 63,5 + 71 = 134,5 г/моль

Найдем количество вещества CuCl2, содержащееся в образовавшемся осадке:
m = 0,49 г
n = m/M = 0,49/134,5 = 0,00364 моль

Так как CuCl2 и NaOH реагируют в соотношении 1:2, то количество вещества CuCl2 в исходном растворе также равно 0,00364 моль.

Найдем массу CuCl2 в исходном растворе:
m = nM = 0,00364 134,5 = 0,49 г

Найдем массовую долю CuCl2 в исходном растворе:
m(CuCl2)/m(исходный раствор) 100% = 0,49/27 100% ≈ 1,81%

Итак, массовая доля CuCl2 в исходном растворе составляет примерно 1,81%.