Задача по химии .
Неизвестное твердое вещество темно-серого цвета массой 1,6 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. При этом образовались сульфат двухвалентного металла количеством 0,02 моль, а также оксид серы (IV) и вода массой, соответственно, 3,2 г и 1,08 г. Определите формулу неизвестного вещества и приведите уравнение реакции.

14 Янв 2023 в 19:40
75 +1
0
Ответы
1

Найдем молекулярную массу сульфата двухвалентного металла:
m(Сульфат) = m(Металл) + 32 + 416 = 0,02 моль
Отсюда m(Металл) = 0,0248 - 32 = 0,96 г

Найдем количество неизвестного вещества:
m(неизвестное) = 1,6 г
n(неизвестное) = m(неизвестное) / M(неизвестное)

Найдем количество оксида серы(IV):
m(оксид) = 3,2 г
n(оксид) = m(оксид) / M(оксид)

Найдем количество воды:
m(вода) = 1,08 г
n(вода) = m(вода) / M(вода)

Теперь составим уравнение реакции и найдем неизвестное вещество:
Неизвестное + H2SO4 → Сульфат металла + SO2 + H2O

M(неизвестное) + 2M(H2SO4) = M(Сульфат) + M(SO2) + M(H2O)
n(неизвестное) + 20,01 = 0,96 + 64 + 18
n(неизвестное) = 0,96 - 0,022 - 64 - 18

Найденный результат поможет определить формулу неизвестного вещества.
16 Апр в 16:50
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 855 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир