Задача по химии
Неизвестное твердое вещество темно-серого цвета массой 1,6 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. При этом образовались сульфат двухвалентного металла количеством 0,02 моль, а также оксид серы (IV) и вода массой, соответственно, 3,2 г и 1,08 г. Определите формулу неизвестного вещества и приведите уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярную массу сульфата двухвалентного металла
m(Сульфат) = m(Металл) + 32 + 416 = 0,02 мол
Отсюда m(Металл) = 0,0248 - 32 = 0,96 г

Найдем количество неизвестного вещества
m(неизвестное) = 1,6
n(неизвестное) = m(неизвестное) / M(неизвестное)

Найдем количество оксида серы(IV)
m(оксид) = 3,2
n(оксид) = m(оксид) / M(оксид)

Найдем количество воды
m(вода) = 1,08
n(вода) = m(вода) / M(вода)

Теперь составим уравнение реакции и найдем неизвестное вещество
Неизвестное + H2SO4 → Сульфат металла + SO2 + H2O

M(неизвестное) + 2M(H2SO4) = M(Сульфат) + M(SO2) + M(H2O
n(неизвестное) + 20,01 = 0,96 + 64 + 1
n(неизвестное) = 0,96 - 0,022 - 64 - 18