Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO3 до концентрации 1моль/л (а(альфа)=1)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета растворимости сульфида серебра (Ag2S) в г/л воспользуемся уравнением равновесия для его растворения:

Ag2S ⇌ 2Ag+ + S2-

Ksp = [Ag+]^2 [S2-] = 7.210^-50

Так как AgNO3 диссоциирует в растворе полностью, его добавление не повлияет на концентрацию ионов серебра в растворе. Следовательно, концентрация сульфид ионов также останется неизменной.

Растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л будет равна суммарной концентрации ионов серебра и сульфида:

Ag2S ⇌ 2Ag+ + S2-

Ag+ = S2- = (Ksp)^(1/3) = (7.210^-50)^(1/3) ≈ 1.4610^-17 mol/L

Молярная масса Ag2S = 247.8 г/моль

Таким образом, растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л составляет примерно 3.61*10^-15 г/л.

После добавления AgNO3 до концентрации 1 моль/л в растворе по-прежнему будут присутствовать только Ag+ и S2-, и их концентрации также будут составлять примерно 1 моль/л.