Решение задач по химии 1) Вычислите массу воды H2P(г) взятой Колличество вещества 5моль.
2) Вычислите массу(г) 24,08*10²³ молекул серной кислоты H2SO4
3)Какой объем занимают 5 моль О2 при н.у?
4) Какое колличество вещества содержит кислород О2 объемом 0,244л при н.у
5) Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44,8л кислорода, измеренного при н.у?
6) Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13г цинка с серной кислотой?
Можно что-б прям с дано и т.д!!! Спасибо большое !!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Из уравнения реакции или химической формулы известно, что 1 моль воды H2O состоит из 2 молей водорода H2 и 1 моли кислорода O2. Таким образом, молекулярная масса воды H2O = 21 + 16 = 18 г/моль.
Масса воды H2O = колличество вещества молекулярная масса = 5 моль * 18 г/моль = 90 г.

2) Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.
Масса 24,0810²³ молекул H2SO4 = (24,0810²³) / (6,02210²³) 98 = 392 г.

3) Объем 1 моль газа при н.у. равен 22,4 л.
Таким образом, объем 5 моль О2 при н.у. = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

4) Количество вещества можно найти по формуле: n = V/22,4, где V - объем газа.
Таким образом, количество вещества О2 = 0,244 л / 22,4 л/моль = 0,011 моль.

5) Из уравнения реакции известно, что 2 моль магния Mg реагируют с 1 моль кислорода O2.
Молекулярная масса магния Mg = 24,3 г/моль.
Масса магния = (44,8 л / 22,4 л/моль) * 24,3 г/моль = 48,6 г.

6) Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.
Из уравнения видно, что 1 моль цинка Zn реагирует с 1 моль серной кислоты H2SO4 и выделяет 1 моль водорода H2.
Молекулярная масса цинка Zn = 65,4 г/моль.
Количество вещества цинка = масса / молекулярная масса = 13 г / 65,4 г/моль = 0,198 моль.
Объем водорода = количество вещества 22,4 л/моль = 0,198 моль 22,4 л/моль = 4,43 л.