Задача по химии на тему галогены Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01 105 Па.
Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2 г.
Определите массовые доли солей в исходной смеси.
(можете написать что дано и надо найти)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса смеси хлорида и йодида натрия = 3 г, объем хлора = 1,3 л, температура = 42°С, давление = 1,01*10^5 Па, масса остатка после прокаливания = 2 г.

Надо найти: массовые доли хлорида и йодида натрия в исходной смеси.

Решение:

Рассчитаем количество вещества хлорида и йодида натрия, которое реагировало с хлором:
Молекулярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Молекулярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль
Масса хлора, реагировавшего с солями: 3 г / (58,5 + 150) г/моль = 0,0125 моль

2NaCl + Cl2 = 2NaCl + ½I2
0,0125 моль NaCl и NaI соответствуют 0,0125 моль I2, а это 126·0,0125 = 1,575 г
Более того, теперь свободный хлор реагировал с NaI, и ушел I2, сколько-то еще.
Обратим внимание, общий объем газообразных продуктов реакции может уменьшиться в результате поглощения их жидкостью.

Как и в предыдущей задаче, можно рассчитывать на образование NaCl и иода (можно подсчитать I2 в 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2). Получилось 0,88 г NaCl при первоначальной массе 3 г.
Итак, если учесть потребление хлора, то 0,88 г NaCl и весь I2 ушли из смеси с исходной массой 3 г.
Масса NaI 3 – 2 – 0,88 = 0,12 г

Рассчитаем массовые доли хлорида и иодида натрия в исходной смеси:
Массовая доля NaCl = 0,88 г / 3 г 100% = 29,3%
Массовая доля NaI = 0,12 г / 3 г 100% = 4%