Рассчитайте степень ионности связи и объясните характер ее изменения в ряду соединений NaF, NaCl, KBr, CuBr. На основе поляризационных представлений объясните различие в температурах плавления KBr(к), CuBr(к).
Рассчитайте степень ионности связи и объясните характер ее изменения в ряду соединений NaF, NaCl, KBr, CuBr. На основе поляризационных представлений объясните различие в температурах плавления KBr(к), CuBr(к).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Степень ионности связи можно определить по разности электроотрицательностей элементов, образующих соединение:
для NaF: 3,98 (F) - 0,93 (Na) = 3,05для NaCl: 3,16 (Cl) - 0,93 (Na) = 2,23для KBr: 2,83 (Br) - 0,82 (K) = 2,01для CuBr: 2,83 (Br) - 1,9 (Cu) = 0,93Чем больше разница в электроотрицательности, тем более ионными будут связи.
На основе этого можно сделать вывод, что связь в NaF будет наиболее ионной, а в CuBr – менее ионной.
Отличие в температурах плавления KBr и CuBr можно объяснить тем, что CuBr является ковалентным соединением, в котором проявляются поляризационные эффекты – положительно заряженные ионы меди способны ориентировать отрицательные ионы брома вокруг себя и увеличивать прочность взаимодействия между ними. В случае KBr поляризационные эффекты менее выражены из-за большего размера ионы калия, поэтому температура плавления KBr будет выше, чем у CuBr.