Задача по химии на массу оксида азота Рассчитайте массу оксида азота двухвалентного No, который получается из аммиака NH3 массой 85 тонн, окислением его в кислороде, если выход оксида азота 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество аммиака NH3, которое будет окислено, и затем рассчитать массу получившегося оксида азота NO.

Рассчитаем количество моль аммиака NH3:
Молярная масса NH3 = 14 (N) + 3(1) = 17 г/моль
Количество моль NH3 = масса / молярная масса = 85 000 кг / 17 г/моль = 5000 моль

Так как выход оксида азота составляет 98%, то количество моль оксида азота NO будет:
Количество моль NO = 5000 моль NH3 * 98% = 4900 моль

Рассчитаем массу оксида азота NO:
Молярная масса NO = 14 (N) + 16 (O) = 30 г/моль
Масса оксида азота NO = количество моль молярная масса = 4900 моль 30 г/моль = 147000 г = 147 кг

Итак, масса оксида азота двухвалентного NO, который получается из аммиака массой 85 тонн, окислением его в кислороде, составляет 147 кг.