Причина изменения энтропии в формуле SiO2+2C=Si+2CO не могу понять причину энтропии. У меня она получилась положительная (0,383 кДЖ/моль*К), но как бы в формуле вещество переходит из твердого в газообразное состояние, а если так происходит то энтропия будет меньше нуля? прошу помочь

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Понимание знака изменения энтропии при реакциях может быть сложным. В данном случае реакция SiO2 + 2C = Si + 2CO происходит с поглощением тепла (эндотермическая реакция) и приводит к образованию газообразных веществ. Это означает, что молекулы твердых веществ (SiO2 и С) разрушаются и образуются газы (Si и CO), что приводит к увеличению хаоса и беспорядка в системе, а следовательно, к увеличению энтропии. Поэтому изменение энтропии в данной реакции будет положительным.

Если бы реакция происходила в обратную сторону (например, газовые продукты переходили бы в твердые вещества), то изменение энтропии было бы отрицательным.