Решение задачь по химии 1. При взаимодействии образца технического алюминия, содержащего 10% примесей, с серой образовалось 33,75 г сульфида алюминия, что составляет 75% от теоретического. Найти массу технического образца.
должно получиться уравнение с иксом? как?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Да, для решения данной задачи можно составить уравнение с неизвестной величиной x (масса технического образца).

Обозначим массу технического образца алюминия как х г.

Так как образец содержит 10% примесей, то масса чистого алюминия в образце составляет 0,9x г.

Масса сульфида алюминия, образовавшегося при реакции, равна 33,75 г.

Так как это 75% от теоретической массы сульфида алюминия, то теоретическая масса сульфида алюминия равна 33,75 г / 0,75 = 45 г.

Запишем уравнение химической реакции:
2Al + 3S -> Al2S3

Из уравнения видно, что на образование 45 г сульфида алюминия требуется 2 моля алюминия.
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса 2 моль алюминия = 2 * 27 = 54 г

Составим уравнение:
0,9x = 54
x = 54 / 0,9
x = 60 г

Таким образом, масса технического образца алюминия составляет 60 г.