Решение задачь по химии 1. При взаимодействии образца технического алюминия, содержащего 10% примесей, с серой образовалось 33,75 г сульфида алюминия, что составляет 75% от теоретического. Найти массу технического образца должно получиться уравнение с иксом? как?
Да, для решения данной задачи можно составить уравнение с неизвестной величиной x (масса технического образца).
Обозначим массу технического образца алюминия как х г.
Так как образец содержит 10% примесей, то масса чистого алюминия в образце составляет 0,9x г.
Масса сульфида алюминия, образовавшегося при реакции, равна 33,75 г.
Так как это 75% от теоретической массы сульфида алюминия, то теоретическая масса сульфида алюминия равна 33,75 г / 0,75 = 45 г.
Запишем уравнение химической реакции 2Al + 3S -> Al2S3
Из уравнения видно, что на образование 45 г сульфида алюминия требуется 2 моля алюминия Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол Масса 2 моль алюминия = 2 * 27 = 54 г
Составим уравнение 0,9x = 5 x = 54 / 0, x = 60 г
Таким образом, масса технического образца алюминия составляет 60 г.
Да, для решения данной задачи можно составить уравнение с неизвестной величиной x (масса технического образца).
Обозначим массу технического образца алюминия как х г.
Так как образец содержит 10% примесей, то масса чистого алюминия в образце составляет 0,9x г.
Масса сульфида алюминия, образовавшегося при реакции, равна 33,75 г.
Так как это 75% от теоретической массы сульфида алюминия, то теоретическая масса сульфида алюминия равна 33,75 г / 0,75 = 45 г.
Запишем уравнение химической реакции
2Al + 3S -> Al2S3
Из уравнения видно, что на образование 45 г сульфида алюминия требуется 2 моля алюминия
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол
Масса 2 моль алюминия = 2 * 27 = 54 г
Составим уравнение
0,9x = 5
x = 54 / 0,
x = 60 г
Таким образом, масса технического образца алюминия составляет 60 г.