Химия. Задача на массу и объём. Раствор гидроксида натрия, массой 200 г и массовой долей гидроксида натрия в растворе 40%, прореагировал с соляной кислотой. Определить массу образовавшейся соли и объем воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем массу гидроксида натрия в растворе. 40% от массы раствора 200 г составляет массу гидроксида натрия:
М( NaOH ) = 0.4 * 200 г = 80 г

Так как гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой по уравнению:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) - 40 г/моль, соляной кислоты (HCl) - 36.5 г/моль.

Моль гидроксида натрия:
n ( NaOH ) = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как химическое уравнение показывает, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью соляной кислоты, то моль соляной кислоты, образовавшейся после реакции:
n ( HCl ) = 2 моль

Масса соли натрия - хлорида натрия (NaCl), образовавшейся после реакции:
М( NaCl ) = n ( HCl ) молярная масса ( NaCl ) = 2 моль (23 + 35.5) г/моль = 117 г

Объем воды, образовавшейся после реакции можно найти, зная что объем воды равен объему раствора после реакции минус объем гидроксида натрия. Объем гидроксида натрия можно найти, зная его плотность и массу:
V( NaOH ) = m( NaOH ) / p( NaOH ) = 80 г / 2.13 г/мл = 37.56 мл

Объем воды:
V( H2O ) = V( HCl ) - V( NaOH ) = 250 мл - 37.56 мл = 212.44 мл

Итак, масса образовавшейся соли (NaCl) - 117 г, а объем воды - 212.44 мл.