Вычислите массу брома образовавшегося при взаимодействии 8.96 л хлора с раствором содержащего 41.2г бромида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль хлора:
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2),
где V(Cl2) = 8.96 л, Vm(Cl2) = 22.4 л/моль (при н.у.).

n(Cl2) = 8.96 л / 22.4 л/моль = 0.4 моль.

Так как хлор и бром относятся к галогенам, можно построить следующее уравнение химической реакции:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2.

Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль хлора расходуется на образование 1 моль спутавленного брома. Следовательно, количество молей брома равно количеству молей хлора:
n(Br2) = n(Cl2) = 0.4 моль.

Теперь найдем массу брома:
m(Br2) = n(Br2) * Mm(Br2),
где Mm(Br2) = 159.808 г/моль.

m(Br2) = 0.4 моль * 159.808 г/моль = 63.9232 г.

Масса брома, образовавшегося при реакции, составляет 63.9232 г.