Вопрос из химии Химический вопрос: Сколько граммов нового продукта образуется при взаимодействии 5,6 граммов порошка железа с 3 литрами хлора
Мне нужен путь и ответ. Быстрее

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить уравнение химической реакции между железом и хлором и определить стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между железом и хлором
Fe + 3Cl2 -> FeCl3

Теперь находим молярные массы реагентов
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/мол
Молярная масса хлора (Cl2) = 70,91 г/моль

Теперь переводим массу реагентов в моль
Моль железа = 5,6 г / 55,85 г/моль = 0,1 мол
Моль хлора = 3000 мл / 22,4 л/моль = 133,9 моль (после перевода литров в моли объема газа)

Теперь определяем соотношение между железом и хлором по уравнению реакции
1 моль Fe требует 3 моли Cl
0,1 моль Fe требует x моль Cl
x = 0,1 * 3 / 1 = 0,3 моль Cl2

Теперь рассчитываем количество пошедшего реакции хлора
Моль хлора, участвующих в реакции = 133,9 - 0,3 = 133,6 моль

Теперь найдем массу образованного продукта, исходя из стехиометрического соотношения
Масса FeCl3 = (55,85 + 335,45) г/моль 0,3 моль = 162,29 г

Итак, при взаимодействии 5,6 г железа с 3 л хлора образуется 162,29 г FeCl3.