Задача по химии 1 Найти рН раствора, полученного при сливании равных объемов раствора
соляной кислоты с молярной концентрацией вещества НС1
2,018*10-5 моль/дм3 и раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества
HNO3 1,1*10-3 моль/дм3 . Выразить результат необходимым количеством значащих
цифр.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно найти концентрацию ионов водорода в полученном растворе.
Сначала запишем уравнения реакций диссоциации для соляной и азотной кислот:

HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Так как оба раствора объединяются в равных объемах, то концентрации ионов водорода будут равны:

[H⁺] = ([HCl] + [HNO₃])/2

[HCl] = 2,01810⁻⁵ моль/дм³
[HNO₃] = 1,110⁻³ моль/дм³

Подставляем данные:
[H⁺] = (2,01810⁻⁵ + 1,110⁻³)/2 = 0,0005609 моль/дм³

Теперь найдем рН:
pH = -log[H⁺]
pH = -log(0,0005609)

pH ≈ 3,25

Итак, рН раствора, полученного при сливании равных объемов растворов соляной и азотной кислот, будет около 3,25.