Определите массу CuO, образовавшегося в результате разложения 185г Cu(OH)
Cu(OH)2=CuO+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы CuO, образовавшегося в результате разложения 185 г Cu(OH)2, необходимо учесть молярные массы соединений.

Молярная масса Cu(OH)2
Cu - 63,5 г/мол
O - 16 г/мол
H - 1 г/моль

Cu(OH)2: 63,5 + 216 + 21 = 63,5 + 32 + 2 = 95,5 г/моль

Теперь выразим количество вещества сульфата меди(II)
n(Cu(OH)2) = m/M = 185/95,5 = 1,938 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль Cu(OH)2 образуется одна моль CuO:

n(CuO) = 1,938 моль

Молярная масса CuO
Cu - 63,5 г/мол
O - 16 г/моль

CuO: 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь вычислим массу CuO
m(CuO) = n M = 1,938 79,5 = 154,43 г

Таким образом, масса CuO, образовавшегося в результате разложения 185 г Cu(OH)2, составляет 154,43 г.