Определить, какую массу раствора гидроксида бария нормальной концентрацией 1,2 моль-экв/дм3 (r = 1,089 г¤см3) можно получить при растворении 122 г основания в воде. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса раствора гидроксида бария можно рассчитать по формуле:

m = V * r

где m - масса раствора, V - объем раствора, r - плотность раствора.

Для начала найдем объем раствора:

n = m/M

n = 122 г / (137,33 г/моль) = 0,888 моль

Так как нормальная концентрация раствора составляет 1,2 моль/л, объем раствора будет:

V = n / c

V = 0,888 моль / 1,2 моль/л = 0,74 л

Теперь мы можем вычислить массу раствора:

m = 0,74 л * 1,089 г/см3 = 0,82 кг

Теперь рассчитаем процентную концентрацию раствора:

% = (масса солянки / масса раствора) * 100%

% = (122 г / 820 г) * 100% = 14,88%

И моляльную концентрацию раствора:

m = n / mраств

m = 0,888 моль / 0,82 кг = 1,08 моль/кг

Таким образом, при растворении 122 г основания в воде получится раствор гидроксида бария массой 820 г с процентной концентрацией 14,88% и моляльной концентрацией 1,08 моль/кг.