Задача с уравнением Составьте уравнение реакции горения азота и вычислите массу оксида азота (4) валентного, котррый получился при сжигании 2 грамма азота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения азота:

4N₂ + O₂ -> 2N₂O₄

Молярная масса N₂ = 14 г/моль
Молярная масса N₂O₄ = 92 г/моль

Масса оксида азота (N₂O₄), полученного при сжигании 2 г азота:

Масса N₂O₄ = (масса N₂ x молярная масса N₂O₄) / молярная масса N₂
Масса N₂O₄ = (2 г x 92 г/моль) / 14 г/моль
Масса N₂O₄ = 13,14 г

Таким образом, масса оксида азота (N₂O₄), полученного при сжигании 2 граммов азота, равна 13,14 г.