Задача по химии. Рассчитать моляльную концентрацию и нормальность раствора. В 420 граммах воды растворили 58 граммов сульфата калия. Рассчитать моляльную концентрацию и нормальность раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества сульфата калия:

m(K2SO4) = 58 г
M(K2SO4) = 174.26 г/моль
n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 58 г / 174.26 г/моль ≈ 0.333 моль

Теперь найдем массовую долю сульфата калия в растворе:

m(раств) = 420 г + 58 г = 478 г
%K2SO4 = (m(K2SO4) / m(раств)) 100% = (58 г / 478 г) 100% ≈ 12.13%

Далее найдем моляльную концентрацию раствора:

m(раствителя) = 420 г
m(раств) = 478 г
n(K2SO4) = 0.333 моль

m(раств) = m(раствителя) + m(K2SO4)
478 г = 420 г + 58 г

M = n(раств) / m(раствителя) = 0.333 моль / 0.420 кг ≈ 0.793 моль/кг

Теперь найдем нормальность раствора:

eq(K2SO4) = 2
N = n(раств) / м(K2SO4) = 0.333 моль / 2 экв = 0.167 Н

Таким образом, моляльная концентрация раствора составляет примерно 0.793 моль/кг, а нормальность - 0.167 Н.