Задача по химии вычислите объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии раствора соляной кислоты с цинком, если массовая доля примесей в цинке равна 10%
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Из уравнения видно, что на каждый моль цинка получается 1 моль водорода. Таким образом, моль водорода равен молям цинка.
Для начала определим количество чистого цинка в пробирке. Пусть масса цинка равна 100 г. Тогда масса чистого цинка составляет 90 г (100 г * 0,9).
Теперь определим количество молей цинка. Молярная масса цинка равна 65 г/моль. Тогда количество молей цинка будет равно: моль = масса / молярная масса = 90 г / 65 г/моль ≈ 1,38 моль
И, наконец, объем водорода можно рассчитать, зная, что на каждый моль цинка приходится 1 моль водорода: V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль ≈ 1,38 моль 22,4 л/моль ≈ 31 л
Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии раствора соляной кислоты с цинком, составляет около 31 литра (н.у.).
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Из уравнения видно, что на каждый моль цинка получается 1 моль водорода. Таким образом, моль водорода равен молям цинка.
Для начала определим количество чистого цинка в пробирке. Пусть масса цинка равна 100 г. Тогда масса чистого цинка составляет 90 г (100 г * 0,9).
Теперь определим количество молей цинка. Молярная масса цинка равна 65 г/моль. Тогда количество молей цинка будет равно:
моль = масса / молярная масса = 90 г / 65 г/моль ≈ 1,38 моль
И, наконец, объем водорода можно рассчитать, зная, что на каждый моль цинка приходится 1 моль водорода:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль ≈ 1,38 моль 22,4 л/моль ≈ 31 л
Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии раствора соляной кислоты с цинком, составляет около 31 литра (н.у.).