Какой объем при нормальных условиях займут следующие массы газов 1кг водорода, 36,5 m хлористого водорода , 4,4 кг углекислого газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газов при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Для 1 кг водорода:
n = m/M = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль
V = 500 моль * 22,4 л/моль = 11200 л

Для 36,5 моль хлористого водорода:
n = m/M = 36,5 г / (1 + 35,5) г/моль = 1 моль
V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Для 4,4 кг углекислого газа:
n = m/M = 4400 г / (12 + 162) г/моль = 100 моль
V = 100 моль 22,4 л/моль = 2240 л

Таким образом, 1 кг водорода займет 11200 л, 36,5 моль хлористого водорода займет 22,4 л, а 4,4 кг углекислого газа займет 2240 л при нормальных условиях.